| 제목 | 답변완료 2강의 이온화 에너지와 전자친화도의 비교부분이 이해가 안되네요... | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이지혜 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 학* (s*****6) | 등록일 | 2019-11-13 23:25 |
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전체 원자에서 이온화에너지 꼴등이 전자친화도 1등보다 항상 크다라고 하셨는데
근데 밑에 판서에서 임의의 원소 A, B에 대하여
A의 IE > B의 EA,
그리고 이온화의 역반응 에너지가 전자친화도 값과 같다고 하셨습니다.
그래서 결국 A의 1가플러스의 전자친화도 값 > B의 전자친화도라고 결론을 지으셨는데요.
그러면 결국 B의 역반응 에너지인 이온화에너지보다 A의 이온화에너지가 크다는 거 아닌가요?
그러면 가장 첫번째줄의 명제(전체 원자에서 이온화에너지 꼴등이 전자친화도 1등보다 항상 크다)가 성립하지 않는 것 아닌지요?..
개념형성에 어려움이 찾아왔네요.. 도와주세요 교수님^^ 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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이*혜
교수님
네 질문 잘 해주었습니다
이온화 에너지 꼴등이 전자친화도보다 크다라는건
어디까지나 에너지 ""실제값""비교에 관한것입니다.
피트나 미트에서 자주 출제되는데, 이온화 에너지의 절대값과 실제값을 물어볼 경우가 있지요?
판서에 나온값은 절대값 즉 양의 부호를 비교했을때는 전자친화도가 클 수 있다는 예시를 든것입니다.
예를들어 A IE = 30 이고, B EA는 -50이라고 할게요, 실제값은 A의 IE가 크지만 절댓값은 B의 EA가 크죠?
많은 학생들이 실수를 많이 하는 부분인데 꼼꼼하게 잘 체크하며 공부하고 있네요!
- 2019-11-14
- 2024-12-12 수정
