| 제목 | 답변완료 용액상평형 강의 | ||
|---|---|---|---|
| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이지혜 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 학* (r*****e) | 등록일 | 2019-06-06 22:40 |
|
이 강의에서 끝나기 직전에 선생님께서
NaCl에 용해시켰을때의 용해도가 순수한 물에서보다 더 높다고 하셨는데
NaCl 에서의 s 값은 2*10^(-10)이고
물에서의 s값은 10^(-5)인데
물에서의 용해도가 더 큰 것 아닌가요???? 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
|||
- 댓글
- 0
이*혜
교수님
자세한 조건을 알아야 용해도 비교가 가능할것 같네요
아마도, 생성물로 Cl-이온이 이미 존재할때 AgCl을 녹일때 용해도가 물에서보다 낮다는 것을 말하는것 같아요
그렇다면 물에서의 용해도가 높은것이 맞습니다. 왜냐하면 생성물의 농도가 더 높아지면 평형을 유지하려 역반응이 진행되려고 하기 때문이죠
질문 잘 해주었습니다.
- 2019-06-07
- 2024-12-12 수정
